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化学常识-金属
一、金属的性质
1、物理性质
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色).
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
2、化学性质
(1)大多数金属可与氧气的反应
(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑
(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐
2、金属活动性顺序
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
二、金属的分类
1、黑色金属:
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
2、有色金属:
通常是指除黑色金属以外的其他金属。包括:
(1)重金属:相对密度在5以上的金属,称作重金属。包括铜、铅、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属;
(2)轻金属:重金属之外的其它金属元素。如钠、镁、铝等。
3、合金:
(1)概念:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)特性:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
三、铁
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。