化学常识-常见液体
一、水
1、基本性质
（1）最常见的一种溶剂。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，是相对分子质量最小的氧化物。
（2）化学性质：通电分解；遇某些氧化物反应生成碱；遇某些氧化物反应生成酸。
（3）水蒸汽的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O
（4）水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
2、硬水和软水
（1）硬水：
含有可溶性钙、镁化合物较多的水；软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水
（2）判断方法：
加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。
（3）转化方法：
煮沸、蒸馏等
（4）硬水的危害：
用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。
3、水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%；
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是 O 。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少。
4、水污染
（1）水污染物：
工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。
（2）防止水污染：
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
二、浓硫酸
1、物理性质：
无色、无味，粘稠、油状液体。
2、特性：
吸水性（密封保存）、脱水性（稀硫酸不具有吸水性）、腐蚀性。
吸水性：浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少
3、应用：
①金属除锈；②浓硫酸作干燥剂；③生产化肥、精炼石油。
4、注意：
（1）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。
（2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
三、浓盐酸
1、物理性质：
有刺激性气味；“纯净”状态为无色液体，工业用盐酸为黄色液体（含Fe3+）；
2、特性：
挥发性（挥发出氯化氢气体。密闭保存。敞口置于空气中，瓶口有白雾。稀盐酸不具有挥发性）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
3、应用：
①金属除锈；②制造药物；③人体胃中含有少量盐酸，助消化。
四、酸碱中和反应
1、概念：
酸与碱作用生成盐和水的反应。
2、实质：
OH－ + H+ == H2O。
3、应用：
改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药。