常识高频考点之化学常识
【考点1】基本概念
1、化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、化学特点：
(1)化学性质与物理性质区别：是否是没有生成其它物质的变化
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
(2)化学变化与物理变化区别：是否生成了其它物质。日照香炉生紫烟，体现物理变化;离离原上草，体现化学变化。
【考点2】物质
1、构成物质的三种微粒：原子、离子、分子。
(1)原子
1)概念：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
2)构成：原子一般有三种微粒构成，质子、中子、电子。
A.质子：一个质子带一个单位正电荷。质子数：原子核内质子的个数。
B.电子：一个电子带一个单位负电荷。核外电子数：原子核外电子的个数。因为原子呈电中性，故核内质子数=核外电子数。
C.原子序数：按质子数递增的顺序给元素的编号。故：原子序数=核内质子数。质子数为1个的叫1号元素，质子数为2个的叫2号元素。
D.核电荷数：原子核所带的正电荷数。因为一个质子带一个正电荷，故原子核所带的正电荷数 = 核内质子数。即：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
3)相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
(2)离子
带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数。
(3)分子
1)概念：由组成的原子按照一定的健合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2)特点：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。
3)相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、物质分类
(1)单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物;化合物是由不同种元素组成的纯净物。
(2)纯净物和混合物：纯净物由一种物质组成;混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
3、元素
(1)概念：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
(2)同位素：同一元素的不同核素互为同位素。具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)。
例如氢有三种同位素，H氕、D氘(又叫重氢)、T氚(又叫超重氢);碳有多种同位素，例如C12、C14等。