化学常识-金属

一、金属的性质

1、物理性质

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）.

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

2、化学性质

（1）大多数金属可与氧气的反应

（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑

（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

2、金属活动性顺序

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来。

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

二、金属的分类

1、黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

2、有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。包括：

（1）重金属：相对密度在5以上的金属，称作重金属。包括铜、铅、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种金属；

（2）轻金属：重金属之外的其它金属元素。如钠、镁、铝等。

3、合金：

（1）概念：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（2）特性：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

三、铁

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O₂、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe₂O₃（红棕色）

（铜生铜绿的条件：铜与O₂、水、CO₂接触。铜绿的化学式：Cu₂（OH）₂CO₃）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。