化学常识-物质

1、构成物质的三种微粒

原子、离子、分子。

（1）原子

1）概念：

是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

2）构成：

原子一般有三种微粒构成，质子、中子、电子。

A.质子：一个质子带一个单位正电荷。质子数：原子核内质子的个数。

B.电子：一个电子带一个单位负电荷。核外电子数：原子核外电子的个数。因为原子呈电中性，故核内质子数=核外电子数。

C.原子序数：按质子数递增的顺序给元素的编号。故：原子序数=核内质子数。质子数为1个的叫1号元素，质子数为2个的叫2号元素。

D.核电荷数：原子核所带的正电荷数。因为一个质子带一个正电荷，故原子核所带的正电荷数 = 核内质子数。即：核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数。

3）相对原子质量：

以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核）

（2）离子

带有电荷的原子或原子团。在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。

（3）分子

1）概念：

由组成的原子按照一定的健合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。

2）特点：

是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

3）相对分子质量：

化学式中各原子的相对原子质量的总和。

2、物质分类

（1）单质和化合物：

单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。

（2）纯净物和混合物：

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

3、元素

（1）概念：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（2）同位素：

同一元素的不同核素互为同位素。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）。

例如氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫重氢）、T氚（又叫超重氢）；碳有多种同位素，例如C¹²、C¹⁴等。

（3）同素异形体：

相同元素构成，不同形态的单质。同素异形体的形成方式有三种：

组成分子的原子数目不同，例如：氧气O₂和臭氧O₃。

晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨，红磷、白磷和黑磷。

晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫。